باریم کلرید یک نمک معدنی است که در آب تجزیه می شود و کاتیون های باریم (Ba+) و آنیون های کلرید (Cl-) را تشکیل می دهد. یک جامد سفید و مرطوب و محلول در آب که به شعله رنگ زرد مایل به سبز کم رنگ می دهد. می توان آن را به صورت BaCl2 نوشت. نمک باریم به طور گسترده در صنعت استفاده می شود. سولفات ها در صنایع رنگ سفید، پالایش روغن، کاغذ سازی کاربرد دارند. کلرید باریم طبیعتاً سمی است.
یکی از مهم‌ترین خواص باریم کلرید BaCl2 قابل پخش بودن آن در آب است. مشخص شده که پس از حل شدن به آنیون‌های کلرید و کاتیون‌های باریم جدا می‌شود. در دمای 20 درجه سانتیگراد، حلالیت این ماده در آب تقریباً 358 گرم در یک لیتر است. با این حال، حلالیت این مخلوط در آب وابسته به دما است. در دمای 100 درجه سانتیگراد، حلالیت کلرید باریم در آب معادل 594 گرم در یک لیتر می‌باشد. این ترکیب در متانول نیز قابل حل است اما در اتانول محلول نیست. با این حال، تشکیل دی هیدرات کلرید باریم دارای ساختار کریستالی مونوکلینیک است.
نام های دیگر: به انگلیسی Barium chloride و در محاسبات شیمیایی با نام BaCl2 شناخته شده می‌باشد.
فرمول شیمیایی : فرمول شیمیایی باریم کلرید BaCl2 است.
با ویژگی‌های اکسید منگنز هم آشنا شوید
باریم کلرید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی BaCl2 است. این ماده از رایج ترین نمک های محلول در آب باریم به شمار می‌رود. مانند سایر نمک‌های باریم محلول در آب، سفید و بسیار سمی است. همچنین دارای ویژگی رطوبت سنجی است و ابتدا به دی هیدرات BaCl2(H2O)2 تبدیل می‌شود. باریم کلرید کاربرد محدودی در آزمایشگاه و صنعت دارد.
BaCl2 به دو شکل (چند شکلی) متبلور می‌شود. یک شکل دارای ساختار فلوریت مکعبی (CaF2) و شکل دیگر ساختار کوتونیت ارتورومبیک (PbCl2) است. هر دو چند شکلی ترجیح یون بزرگ Ba2+ را برای اعداد هماهنگی بیشتر از شش دارند. هماهنگی Ba2+ در ساختار فلوریت 8 و در ساختار کوتونیت 9 است.هنگامی که BaCl2 ساختار کوتونیتی تحت فشارهای 7-10 گیگا پاسکال قرار می‌گیرد، به ساختار سوم تبدیل می شود، یک فاز هم پس از همبستگی مونوکلینیک. همچنین تعداد هماهنگی Ba2+ از 9 به 10 افزایش می یابد.
جالب است بدانید که BaCl2 در محلول آبی درست مثل یک نمک ساده نمایان می‌شود. در آب یک الکترولیت 1:2 است و محلول دارای pH خنثی است. محلول های آن با یون سولفات واکنش داده و رسوب سفید غلیظی از سولفات باریم تولید می‌کند.
Ba2+ + SO2-
4 → BaSO4
اگزالات بر واکنش مشابهی تأثیر می گذارد:
Ba2+ + C
2O2-
4 → BaC2O4
هنگامی که با هیدروکسید سدیم مخلوط می شود، دی هیدروکسید می دهد که به طور متوسط در آب محلول است. کلرید باریم در اصل می تواند از هیدروکسید باریم یا کربنات باریم تهیه شود. این نمک های اساسی با اسید کلریدریک واکنش داده و کلرید باریم هیدراته می دهند.
جالب است بدانید که فرمول شیمیایی کلرید باریم با استفاده از “روش متقاطع” به دست آمده است. همچنین از جدول تناوبی، متوجه می‌شویم که باریم یک فلز گروه 2 و کلر یک نافلز گروه 17 می‌باشد. باریم به راحتی دو الکترون را از دست داده تا یک کاتیون Ba2+ را تشکیل دهد و کلر بار -1 به دست می‌آورد و یک آنیون کلر را تشکیل خواهد داد، زیرا الکترون ها تمایل دارند اکتت (هشتایی) خود را کامل کنند. هم کاتیون های Ba2+ و هم آنیون‌های Cl بار خود را به صورت جانبی به یکدیگر منتقل می‌کنند. به این ترتیب، یک ترکیب یونی جدید با فرمول شیمیایی BaCl2 همان باریک کلرید تشکیل می‌شود.
روش سنتی برای تولید کلرید باریم با خلوص بالا شامل حل کردن کربنات باریم با اسید هیدروکلریک و سپس تبلور مجدد برای به دست آوردن کلرید باریم است. این فرمول شیمیایی با خلوص بالا (99.60٪ یا بیشتر) با استفاده از کربنات باریم یا فیلتراسیون کلرید باریم شفاف و اسید هیدروکلریک که تحت هم زدن در دما و pH ثابت مخلوط شده اند، با استرانسیوم کم (کمتر از 10 پی پی ام) تولید می‌شود. باریم کلرید به صورت فاز مایع به دست می‌آید و سپس طی فرآیندهای بعدی متبلور می‌شود.
بهتر است بدانید که در عصر حاضر اثر یون مشترک با افزودن اسید هیدروکلریک به محلول باریم کلرید اعمال شده و از فرآیند استفاده از اسید اضافی برای تولید این ماده به کار برده می‌شود، به طوری که بازده باریم کلرید با استرانسیم افزایش می‌یابد. از این رو هزینه تولید نیز کاهش می‌یابد.
کلرید باریم به طور طبیعی وجود ندارد. در عوض، یک فرآیند واکنش 2 مرحله ای برای به دست آوردن آن‌ها انجام می‌شود. ابتدا سولفات باریم همراه با کربن تا دمای بالا گرم شده تا سولفید باریم و مونوکسید کربن تولید شود. دوم، این سولفید باریم با کلرید هیدروژن واکنش می دهد و کلرید باریم را تشکیل می دهد.
اگرچه کلرید باریم ارزان است، اما همان‌طور که در بخش بالا گفته شد کاربردهای محدودی در آزمایشگاه و صنعت پیدا می‌کند. در صنعت، باریم کلرید عمدتاً در تصفیه محلول آب نمک در کارخانه‌های تولید کلر سوزانده و همچنین در ساخت نمک‌های عملیات حرارتی، محکم‌تر ساختن فولاد استفاده می‌شود. همچنین برای ساخت رنگدانه‌های قرمز مانند قرمز لیتول و دریاچه سرخ C استفاده می شود. در واقع میزان سم موجود در آن کاربرد‌هایش را محدود می‌کند.
موارد استفاده از کلرید باریم دی هیدرات کلرید باریم در تولید تصفیه فاضلاب، تثبیت کننده های پی وی سی، روان کننده های روغن، کرومات باریم و فلوراید باریم استفاده می شود. کلرید باریم به طور گسترده در آزمایشگاه به عنوان یک نمک ارزان قیمت و محلول استفاده می شود. به طور گسترده ای به عنوان آزمایشی برای یون های سولفات استفاده می شود.
در صنعت، کلرید باریم عمدتا در تولید نمک های عملیات حرارتی، سخت شدن فولاد، تولید رنگدانه ها و تولید سایر نمک های باریم استفاده می شود. کلرید باریم در صنعت آتش بازی زیرا در هنگام سوختن شعله سبز ایجاد می کند. در صنعت کلر قلیایی برای جدا کردن سولفات ها هنگام رسوب به عنوان سولفات باریم استفاده می شود. از کلرید باریم در تولید لاستیک استفاده می شود. کلرید باریم نیز برای سخت شدن فولاد استفاده می شود. همچنین برای تصفیه حرارتی نمک استفاده می شود. تمیز کردن آب نمک نیز با استفاده از کلرید باریم انجام می شود.
با ویژگی‌های اسید بوریک هم آشنا شوید
باریم کلرید به دلیل سمی بودن باید با احتیاط مورد استفاده قرار گیرد. این ماده، همراه با دیگر نمک‌های باریم محلول در آب، بسیار سمی هستند. سولفات سدیم و سولفات منیزیم پادزهرهای بالقوه‌ای هستند زیرا سولفات باریم BaSO4 را تشکیل می‌دهند که به دلیل نامحلول بودن نسبتاً غیر سمی محسوب می‌شود. اجتناب از تماس با پوست، چشم و لباس. دور از تمام مواد ناسازگار نگهداری شود. برای این منظور از کمترین مقدار ممکن، در مناطق مشخص شده با تهویه مناسب استفاده کنید.
ظروف را در صورت عدم استفاده و در زمان خالی بسته نگه دارید. هنگام کار با کلرید باریم یا نزدیک به آن از کشیدن سیگار خودداری کنید. یک کیت محافظ بپوشید که می تواند چشم و مجاری تنفسی را از این ماده شیمیایی دور نگه دارد. به طور کلی این ترکیب شیمیایی را در ظرفی در بسته و در جای خشک، خنک و دارای تهویه نگهداری کنید. محل نگهداری آن را به خوبی بررسی کنید و مطمئن شوید که هیچ اثری از گرما یا آتش در اطراف آن وجود ندارد.
در این مقاله سعی کردیم تا شما را با ساختار، ویژگی‌ها و موارد استفاده این ترکیب در صنایع مختلف آشنا کنیم. لازم به ذکر است که هنگام کار با این مواد شیمیایی حتما نکات ایمنی مرتبط را رعایت کنید تا دچار مشکلات ریوی و تنفسی نشوید.
0 دیدگاه